Trabajos: marzo 2012

sábado, 31 de marzo de 2012

Nomenclatura (prefijos)

Nº de hidrocarburos	Sufijo
1	Met
2	Et
3	Prop
4	But
5	Pent
6	Hex
7	Hept
8	Oct
9	Non
10	Dec
11	Undec
12	Dodec
13	Tridec
14	Tetradec
15	Pentadec
16	Hexadec
17	Heptadec
18	Octadec
19	Nonadec
20	Eicos

sábado, 24 de marzo de 2012

Método de obtención de sales

Metal + No metal ----> Sal

Las sales son el resultado de la combinación de un elemento metálico con otro no metálico, esta reacción es una reacción de síntesis.

Ejemplo:

La reacción para obtener cloruro de potasio (el metal potasio y el no metal cloro) se puede representar de la sig. manera:

2K + Cl2_(g) ---> 2KCl_(g)

Metal + Ácido ----> Sal + Hidrógeno

Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo.

Ejemplo:

Cloruro de Potasio, se puede realizar a partir del potasio y del ácido clorhídrico, el hidrógeno es elemento que se desplaza del ácido:

2K_(s)+2HCl_(ac)--->2KCl_(ac)+H2_(g)

Sal1 + Sal2 ---> Sal3 + Sal 4

Esta es una reacción de sustitución doble, o de intercambio en donde participan 2 compuestos, el catión del primer compuesto se intercambia con el catión del segundo compuesto, esto origina que den como resultado 2 sales diferentes.

Ejemplo:

Una reacción entre nitrato de Bario y el sulfato de Potasio

Ba(NO₃)_2(ac)+K₂SO_4(ac)----> BaSO_4(s)+KNO_3(ac)

El sulfato de bario es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que se indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con un (ac)

Fuente:

http://www.slideshare.net/fernandapichardo/metodos-de-obtencion-de-sales

http://www.ecured.cu/index.php/Sales

viernes, 23 de marzo de 2012

Reglas de nomenclatura (IUPAC)

El sistema utilizado para nombrar a los compuestos orgánicos es el conocido como IUPAC, esta permite nombrar de una manera sencilla cualquier compuesto orgánico a partir de su formula desarrollada, o viceversa.

El nombre sistemático esta formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata, algunos ejemplos de prefijos:

No de atomos de carbono: Prefijo:

1 Met

2 Et

3 Prop

4 But

5 Pent

6 Hex

7 Hept

8 Oct

9 Non

10 Dec

Hidrocarburos:

Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en su molécula; existen 2 grupos de hidrocarburos:

Alifáticos:

En este grupo se encuentran los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos.

Alcanos.-

Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible).

Alcanos de cadena lineal -. Se nombran utilizando uno de los prefijos seguido del sufijo -ano.

Ejemplos:

CH4 metano
CH3 - CH3 propano
CH3 - (CH2)4 - CH3 hexano

Alcanos de cadena ramificada -. Para nombrar estos compuestos hay que

seguir los siguientes pasos:

Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal". Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales.
Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la ramificación, de tal forma que los carbonos con ramificaciones tengan el número más bajo posible.
Se nombran las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal con un número que precede al nombre de la cadena lateral; éste se obtiene sustituyendo el prefijo -ano por -il. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del nombre mediante guiones.
Por último se nombra la cadena principal.

Alquenos y alquinos.

Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono - carbono (alquenos) o triple enlace carbono - carbono (alquinos). Responden a las fórmulas generales:

(CnH2n) Alquenos
(CnH2n -2) Alquinos

Nomenclatura:

Las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos y alquinos son semejantes a las de los alcanos, pero se deben adicionar algunas reglas para nombrar y localizar los enlaces múltiples:

Para designar un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la terminación -eno. Cuando existen más de un doble enlace, la terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente.
Para designar un triple enlace se utiliza la terminación -ino (-diino para dos triplesenlaces y así sucesivamente). Los compuestos que tienen un doble y un triple enlace se llaman -eninos.
Se selecciona la cadena más larga, que incluya ambos carbonos del doble enlace si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble enlace.
Numerar la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de forma que los átomos de carbono de dicho enlace, tengan los números más pequeños posibles. Si el enlace múltiple es equidistante a ambos extremos de la cadena la numeración. Empieza a partir del extremo más cercano a la primera
Indicar la posición del enlace múltiple mediante el número del primer carbono de dicho enlace.
Si se encuentran presentes más de un enlace múltiple, numerar a partir del extremo más cercano al primer enlace múltiple. Si un doble y un triple enlace se encuentran equidistantes a los extremos de la cadena, el doble enlace recibirá el número más pequeño.

Ejemplos:

CH2 = CH2 eteno (etileno)
CH2 = CH - CH3 propeno (propileno)
CH = CH etino (acetileno)
CH = C - CH3 propino

A partir de cuatro carbonos, es necesario poner un número para localizar la posición del enlace doble o triple.

Ejemplos:

CH2 = CH - CH2 - CH3 1-buteno

CH3 - CH = CH - CH3 2-buteno

CH = C - CH2 - CH3 1-butino

CH3 - C = C - CH3 2-butino

Aromáticos:

Se les conoce también con el nombre genérico de ARENOS. Son el benceno y todos sus derivados y, dependiendo del número de núcleos bencénicos, pueden ser monocíclicos o policíclicos.

Formas alotrópicas del carbono

Grafito:

Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando.

Diamante:

Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.

Fullereno:

Se forma cuando el grafito se vaporiza con un láser, esta forma permite que el carbono pueda combinarse formando hexágonos y pentágonos y estructuras tridimensionales cerradas, se presenta en formas esféricas; el mas común de los fullerenos es el de C60 (de sesenta átomos de carbono).

El Nanotubo de carbón

Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados.

La Nanoespuma.

Es otra forma alotrópica del carbono descuebierta en 1997; consiste en un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional.