Practica

ACTIVIDAD DE LABORATORIO

Combustión de una vela en el aire

INTRODUCCIÓN:

Las velas que comúnmente conocemos son barras cilíndricas de cera o parafína provistas de una mecha, que al encenderla produce una llama de una mecha, que al encenderla produce una llama que utilizamos para iluminar una habitación. Esta reacción química se conoce con al nombre de combustión, la cual se lleva a cabo en presencia del oxígeno del aire cuyo papel es de ser el comburente por excelencia.

PROBLEMA
¿Que elementos químicos constituyen a las ceras o parafinas que al quemarlas en presencia del aire producen la combustión?

HIPÓTESIS
¿Qué elementos químicos constituyen a las ceras o parafinas? ¿Cuáles son los posibles productos de una combustión?

OBJETIVOS

• Determinar qué elementos constituyen a los combustibles, como las parafinas.
• Identificar cuáles son los productos de la combustión

MATERIALES

• Una vela de 20 cm de altura
• Cerillos
• Un plato de cerámica o plástico
• Un vaso precipitados de 250 ml
• Pinzas para vaso
• Un embudo de vidrio de talle corto
• Tubo de ensayo chico con tapon
• Papel aluminio
• Un trozo de hielo
• Sal 
• Agua de Cal

PROCEDIMIENTO

Fija la vela en el centro del plato, enciéndela y observa la flama que se produce. Enseguida, coloca, por unos segundos, un vaso de precipitados sobre la flama empleando unas pinzas para tu seguridad. Trata de tocar la superficie que estuvo en contacto con la flama y responde lo que se pide:

¿Como es la flama de la vela?

¿Que le sucede a la superficie del vaso que estuvo en contacto con la flama?

Envuelve en papel aluminio unos trozos de hielo rociados de4 sal, sujétalos con la mano formando una especie de bolsa y colócala sobre la vela encendida a unos 15cm de la flama. Responde:

¿Que se observa sobre la superficie de la bolsa de hielo?
¿Esta sustancia es producto de la combustión o al aluminio permitió que se filtrara desde el interior?

Coloca un embudo de filtración de talle corto, de vidrio, en forma invertida sobre la flama, acerca un cerillo encendido a la punta del talle y anota tus observaciones. Ahora coloca un tubo de ensayo chico sobre el talle del embudo, también en forma invertida y colecta el gas que procede de la flama a través del mismo embudo. Después de unos segundos tapa el tubo que contiene el gas colectado y agrégale 1 mililitro de una disolución incolora de cal previamente preparada y agita vigorosamente el contenido.
¿El gas que sale por el talle del embudo de vidrio, ¿aviva o apaga la flama del cerillo?
¿Qué le sucede al agua de cal cuando se combina con este gas?

Fuente documental:

Castellanos Zoreda, Quimica 1, agua y oxígeno, una publicación del Colegio de Ciencias y Humanidades, 2009