Suelo

El suelo es la capa con la que estamos mas familiarizados ya que en ella realizamos todas nuestras actividades, es una mezcla de materiales sólidos, líquidos y gaseosos, y este tiene como funcionamiento dar soporte y dar los nutrientes a las plantas; en el suelo podemos encontrar bacterias, hongos, hormigas, ácaros, larvas lombrices, y muchos otros microorganismos que intervienen en la transformación de la materia orgánica e inorgánica.

La materia orgánica: estos son los restos de de plantas y de animales muertos que están en procesos de descomposición junto con los desechos (excremento y orines). Esta materia forma el famoso Humus, también conocido como tierra negra, esta es rica en minerales y es por ello que es de gran utilidad en la alimentación de las plantas.

La materia inorgánica: no tienen carbono y son producidas por reacciones quimicas, son las sales, los minerales, los cloruros, etc.


http://edafologia.fcien.edu.uy/archivos/Organismos%20del%20suelo.pdf (trabajo de la facultad de ciencias Uruguay)
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/planeta/revista/2_5-sue.htm

http://www.peruecologico.com.pe/lib_c18_t01.htm

Practica

ACTIVIDAD DE LABORATORIO

Combustión de una vela en el aire

INTRODUCCIÓN:

Las velas que comúnmente conocemos son barras cilíndricas de cera o parafína provistas de una mecha, que al encenderla produce una llama de una mecha, que al encenderla produce una llama que utilizamos para iluminar una habitación. Esta reacción química se conoce con al nombre de combustión, la cual se lleva a cabo en presencia del oxígeno del aire cuyo papel es de ser el comburente por excelencia.

PROBLEMA
¿Que elementos químicos constituyen a las ceras o parafinas que al quemarlas en presencia del aire producen la combustión?

HIPÓTESIS
¿Qué elementos químicos constituyen a las ceras o parafinas? ¿Cuáles son los posibles productos de una combustión?

OBJETIVOS

• Determinar qué elementos constituyen a los combustibles, como las parafinas.
• Identificar cuáles son los productos de la combustión

MATERIALES

• Una vela de 20 cm de altura
• Cerillos
• Un plato de cerámica o plástico
• Un vaso precipitados de 250 ml
• Pinzas para vaso
• Un embudo de vidrio de talle corto
• Tubo de ensayo chico con tapon
• Papel aluminio
• Un trozo de hielo
• Sal 
• Agua de Cal

PROCEDIMIENTO

Fija la vela en el centro del plato, enciéndela y observa la flama que se produce. Enseguida, coloca, por unos segundos, un vaso de precipitados sobre la flama empleando unas pinzas para tu seguridad. Trata de tocar la superficie que estuvo en contacto con la flama y responde lo que se pide:

¿Como es la flama de la vela?

¿Que le sucede a la superficie del vaso que estuvo en contacto con la flama?

Envuelve en papel aluminio unos trozos de hielo rociados de4 sal, sujétalos con la mano formando una especie de bolsa y colócala sobre la vela encendida a unos 15cm de la flama. Responde:

¿Que se observa sobre la superficie de la bolsa de hielo?
¿Esta sustancia es producto de la combustión o al aluminio permitió que se filtrara desde el interior?

Coloca un embudo de filtración de talle corto, de vidrio, en forma invertida sobre la flama, acerca un cerillo encendido a la punta del talle y anota tus observaciones. Ahora coloca un tubo de ensayo chico sobre el talle del embudo, también en forma invertida y colecta el gas que procede de la flama a través del mismo embudo. Después de unos segundos tapa el tubo que contiene el gas colectado y agrégale 1 mililitro de una disolución incolora de cal previamente preparada y agita vigorosamente el contenido.
¿El gas que sale por el talle del embudo de vidrio, ¿aviva o apaga la flama del cerillo?
¿Qué le sucede al agua de cal cuando se combina con este gas?

Fuente documental:

Castellanos Zoreda, Quimica 1, agua y oxígeno, una publicación del Colegio de Ciencias y Humanidades, 2009

Sustancias

Oxidación (combustión)

INTRODUCCIÓN.

La oxidación como vimos es la entrada de óxidos, bases y ácidos, es cuando un elemento ya sea metal o un no metal cede sus electrones, y por lo mismo aumenta su estado de oxidación, en esta entrada como tema principal se va a hablar de la combustión, la combustión es una reacción en la que se requiere un elemento que arda es decir un combustible, y otro que produsca la combustion generalme este elemento es el oxígeno; para la combustion es necesario un combustible ya que estos al ser oxidados (cuando se queman) tienen una reacción violenta en la que libera energía y desprenden calor.

COMBUSTION:

La combustion es completa cuando el combustible se quema en su totalidad, es decir, jo quedan reciduos de este; los combustibles utilizados, estan formados por moleculas de hidrógeno y de carbono, los cuales estan unidos entre si, cuando se realiza la combustion los elemetos fianles deben ser diferentes a los iniciales, ha reacción debe ser violenta y debe liberar cierta cantidad de calor; algunos ejemplos de combustibles son son:

Propano (C3H8)

Parafina (C25H52)

Los productos que se forman de una combustion completa son dioxido de carbono y agua, la formula quimica de la combustin es esta:

combustible+O2+calor------->H2O+CO2+EC+EL

EC: energia calorifica

EL: energia luminosa

Los compuestos orgánicos e inorgánicos son diferentes respecto a la combustión, ya que los orgánicos representativos son inflamables, algunos de ellos en un grado muy alto, mientras que los inorgánicos no son inflamables.

PODER CALORIFICO:

Esto es la unidad empleada para medir la cantidad de calor desarrollada en la combustión.

CONTAMINANTES:

Los contaminantes derivados de la combustion del petroleo son:
-Particulas
-CO2
-COx (oxidos de azufre)
-NOx

Estas sustancias son las causantes del cambio de clima y del efecto invernadero, al igual que son las causantes de la lluvia ácida (como pudimos ver en la entrada de "contaminación del aire").

Fuente documental:
Castellanos Zoreda, Quimica 1, agua y oxígeno, una publicación del Colegio de Ciencias y Humanidades, 2009