Electrolisis del agua

OBJETIVO:
Descomposición del agua por medio de la electrolisis.

ANTECEDENTES:
Investigaciones realizadas respecto al a la electrolisis y su realización.

HIPÓTESIS:
Al igual que en la síntesis del agua tenemos que respetar la relación 2:1 que tiene el agua, con ayuda de energía haremos la electrolisis.

MATERIAL.

• Circuito (18 volts)
• 2 tubos de ensayo
• Bandeja
• 2 grafitos del mismo tamaño
• Probeta

PROCEDIMIENTO.
Se lleno la bandeja de agua, después de haberse disuelto, se llenan los 2 tubos de ensayo con el agua de la bandeja y se colocan boca abajo cuidando que no quede ninguna burbuja de aire; después en cada los 2 cables del circuito se ponen los grafitos, después se mete un cable por cada tubo de ensayo, casi al instante empieza a burbujear, dejando espacios de aire hasta arriba en el tubo, ya pasado un tiempo se marca en el tubo el nivel al que llego y se mide en la probeta.

OBSERVACIONES.

• En un tubo faltaba mas agua que en otro, el que tenia mas aire era el hidrógeno.
• Al meter los cables con los grafitos se liberaron casi al instante burbujas

Al medirlo obtuvimos

1.8ml  hidrogeno

1.2ml oxigeno

La relación debió haber sido 2:1 sin embargo aun así pudimos ver mayor cantidad de hidrógeno que de oxigeno.

CONCLUSIÓN
Dependiendo el voltaje es mas rápida la reacción, se pudo separar el hidrógeno y el oxigeno, aunque sin lograr la relación 2:1 al 100%, aprendimos a realizar la electrolisis.